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Los átomos se pegan porque así bajan de energía, y casi siempre buscan quedarse con ocho electrones en la última capa. Hay tres maneras. El enlace iónico: un metal cede electrones y un no metal los coge, quedan dos iones de carga opuesta y se atraen; sale un sólido duro, con punto de fusión alto, que conduce solo disuelto o fundido, como la sal. El covalente: dos no metales comparten un par; salen moléculas sueltas, blandas y volátiles, que no conducen. Y el metálico: los cationes quedan en una red y los electrones sueltos por encima, lo que explica que un metal conduzca, brille y se pueda estirar. La regla práctica es la diferencia de electronegatividad: más de 1,7 tira a iónico, menos de 0,4 a covalente puro y en medio queda el covalente polar, que es donde vive el agua.
Dónde encaja
- Viene después de
- La tabla periódica, El átomo por dentro
Ejercicios de este peldaño
Generados por la app, de más fácil a más difícil
La sal común, NaCl, ¿qué tipo de enlace tiene?
- Iónico
- Puente de hidrógeno
- Metálico
- Covalente
Por qué El sodio es un metal al que le sobra un electrón y el cloro un no metal al que le falta uno: el sodio se lo cede, quedan Na⁺ y Cl⁻ y se atraen por electricidad pura. Eso es un enlace iónico, y no forma moléculas sueltas sino una red: en un cristal de sal no hay «una molécula de NaCl», hay millones de iones alternados.
más fácil¿Por qué un metal conduce la electricidad?
- Porque sus electrones se mueven libremente
- Porque no tiene enlaces
- Porque sus átomos son muy pequeños
- Porque tiene iones sueltos
Por qué En un metal los átomos ceden sus electrones de valencia a un fondo común: quedan cationes ordenados en una red y un mar de electrones que se mueve por encima. Ese mar explica de un golpe las tres cosas que hace un metal: conduce la corriente y el calor, brilla porque los electrones libres devuelven la luz, y se deja estirar sin romperse porque las capas de cationes pueden deslizar sin perder el enlace.
intermedio¿Qué es un enlace covalente polar?
- Uno compartido, pero de forma desigual
- Uno que solo existe en disolución
- Uno en el que un átomo cede el electrón entero
- Uno entre dos átomos iguales
Por qué Comparten, pero no a partes iguales: el átomo más electronegativo tira más y el par se le acerca, dejando una carga parcial negativa en él y positiva en el otro. Ni cede del todo (sería iónico) ni comparte por igual (sería puro). Es el caso más común y el más útil: el enlace O—H del agua es polar, y de ahí sale casi todo lo raro que hace el agua.
más difícil