Química · Peldaño 11 de 24

Oxidación y reducción

Oxidarse es perder electrones y reducirse es ganarlos, y como no hay electrones sueltos por ahí, las dos cosas pasan siempre a la vez. Para seguirlos se usan los números de oxidación, que son una contabilidad: el oxígeno vale −2 salvo en peróxidos, el hidrógeno +1 salvo con metales, un elemento libre vale 0 y todo debe sumar la carga del compuesto. Quien se oxida es el reductor y quien se reduce el oxidante, que es al revés de lo que parece y por eso se confunde siempre. Esto explica la pila: si dos metales con distinta tendencia a soltar electrones se conectan, los electrones van por el cable y eso es una corriente. Y explica la corrosión, que es una pila que nadie quería, y la electrólisis, que es la misma reacción empujada al revés con corriente de fuera.

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Pilas y electrólisis

Ejercicios de este peldaño

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  1. ¿Qué número de oxidación tiene el oxígeno en un compuesto normal?

    • −2
    • −1
    • +2
    • 0

    Por qué Casi siempre −2, y con eso se resuelven casi todos los ejercicios. Las excepciones son dos y conviene sabérselas: en los peróxidos, como el H₂O₂, vale −1 porque hay un enlace O—O; y en el OF₂ vale +2, porque el flúor es lo único más electronegativo que él. Un elemento libre, como el O₂ del aire, vale 0 siempre.

    más fácil

  2. En el Fe₂O₃, ¿qué número de oxidación tiene el hierro?

    • +3
    • −3
    • +2
    • +6

    Por qué Tres oxígenos a −2 suman −6, y el compuesto es neutro, así que los dos hierros tienen que sumar +6: cada uno vale +3. La cuenta es siempre la misma: fija los que sabes, suma y despeja el que falta. Y por eso el óxido rojo del hierro es Fe₂O₃, óxido de hierro(III), mientras que el Fe₃O₄ negro tiene una mezcla de hierro(II) y hierro(III).

    intermedio

  3. ¿Qué hace la electrólisis?

    • Empuja con corriente de fuera una reacción que sola no ocurriría
    • Calienta una disolución hasta descomponerla
    • Genera corriente a partir de una reacción
    • Separa mezclas por tamaño

    Por qué Es una pila al revés. En vez de aprovechar una reacción espontánea para sacar corriente, se mete corriente para forzar una que no lo es: separar el agua en hidrógeno y oxígeno, sacar aluminio de su óxido —que consume el 3 % de la electricidad del mundo— o dar un baño de cromo. La misma química, la misma ecuación, empujada en el otro sentido.

    más difícil