Ácidos y bases
Un ácido cede protones y una base los acepta; ésa es la definición de Brønsted y es la que hace falta. El pH es −log[H⁺], así que baja al subir la acidez y cada unidad es un factor de diez: un pH 3 es cien veces más ácido que un pH 5. El agua pura tiene pH 7 a 25 °C porque [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴. La diferencia entre fuerte y débil no es cuánto quema sino cuánto se disocia: el clorhídrico se disocia entero, el acético apenas un uno por ciento. Y eso se ve en la valoración: un ácido fuerte da un salto limpio que pasa por pH 7, mientras que uno débil hace antes una meseta —el tampón, donde el pH casi no se mueve— y su punto de equivalencia queda por encima de 7, porque la sal que queda es básica. A media valoración el pH es exactamente el pKa, que es la forma más rápida de medirlo.
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Ejercicios de este peldaño
Generados por la app, de más fácil a más difícil
Según Brønsted, un ácido es el que…
- Cede protones
- Se disuelve en agua
- Acepta protones
- Cede electrones
Por qué Ácido cede protones (H⁺) y base los acepta; siempre van en pareja, porque un protón que sale de un sitio tiene que entrar en otro. Ceder electrones es otra cosa distinta: eso es oxidarse. La confusión entre las dos parejas —protones para ácido-base, electrones para redox— es de las que más cuesta deshacer.
más fácil¿Qué distingue a un ácido fuerte de uno débil?
- Cuánto se disocia en agua
- Que uno es líquido y el otro sólido
- Lo mucho que quema
- Su concentración
Por qué Fuerte quiere decir que se disocia entero: todo el clorhídrico que echas suelta su protón. Débil quiere decir que se disocia poco: el acético apenas suelta un uno por ciento. Es independiente de la concentración, y de ahí sale la sorpresa: un vinagre concentrado puede tener pH más bajo que un clorhídrico muy diluido. Fuerte no es lo mismo que concentrado, y no llevarlo claro es peligroso en un laboratorio.
intermedio¿Por qué el punto de equivalencia de un ácido débil con sosa queda por encima de pH 7?
- Porque la sal que queda es una base
- Porque el indicador se equivoca
- Porque sobra sosa
- Porque el ácido no se ha gastado del todo
Por qué En el punto de equivalencia se ha gastado justo todo el ácido, pero lo que queda no es neutro: es acetato, la base conjugada del acético, y una base conjugada de un ácido débil es lo bastante fuerte para robarle un protón al agua y soltar OH⁻. Por eso el pH acaba en 8 o 9, y por eso hay que elegir el indicador según el caso: fenolftaleína aquí, no anaranjado de metilo.
más difícil