Química · Peldaño 12 de 24

El carbono

La química orgánica es la del carbono, y no tiene un temario aparte por capricho: el carbono forma cuatro enlaces, se une a sí mismo en cadenas y anillos sin límite y por eso hay millones de compuestos donde con cualquier otro elemento habría cientos. Lo que decide cómo se comporta uno no es la cadena, que es casi inerte, sino el grupo funcional: el −OH del alcohol, el C=O del aldehído y la cetona, el −COOH del ácido, el −COO− del éster, el −NH₂ de la amina. Dos compuestos con la misma fórmula y distinta disposición son isómeros y pueden no parecerse en nada: el etanol y el éter dimetílico son los dos C₂H₆O, y uno se bebe. Y una reacción orgánica se cuenta con flechas curvas, que no son adorno: cada flecha sale de donde están los electrones —un par libre o un enlace— y termina donde van a parar.

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La forma de las moléculas, Reacciones y ajuste
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Hidratos, proteínas y grasas

Ejercicios de este peldaño

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  1. ¿Qué grupo funcional tiene esta molécula?

    • Alcohol
    • Ácido carboxílico
    • Aldehído
    • Cetona

    Por qué Un −OH colgando de una cadena de carbonos es un alcohol, y se nombra con el sufijo -ol: esto es etanol, el de las bebidas. El grupo −OH es polar y puede hacer puentes de hidrógeno, así que el etanol se mezcla con el agua en cualquier proporción, mientras que el etano, la misma cadena sin el −OH, es un gas que no se disuelve. Un grupo de tres átomos cambia la sustancia entera.

    más fácil

  2. El etanol y el éter dimetílico son los dos C₂H₆O. ¿Qué son entre sí?

    • Isómeros
    • Alótropos
    • Isótopos
    • El mismo compuesto

    Por qué Misma fórmula, distinta colocación: eso son isómeros, y pueden no parecerse en nada. El etanol hierve a 78 °C y se bebe; el éter dimetílico hierve a −24 °C y es un gas. La diferencia es dónde está el oxígeno: en el etanol cuelga en una punta con un hidrógeno, en el éter está entre los dos carbonos. Por eso una fórmula sola no basta y hay que dibujar la estructura.

    intermedio

  3. El benceno se dibuja con tres dobles enlaces, pero no reacciona como un alqueno. ¿Por qué?

    • Porque los electrones están deslocalizados por todo el anillo
    • Porque tiene seis carbonos
    • Porque los dobles enlaces son más cortos
    • Porque el anillo es plano

    Por qué Los seis electrones de los dobles enlaces no están en tres sitios fijos: están repartidos por todo el anillo en una nube por encima y por debajo del plano. Eso se llama aromaticidad y estabiliza tanto la molécula que el benceno prefiere que le sustituyan un hidrógeno antes que romper el sistema. Por eso los seis enlaces C—C miden exactamente lo mismo, algo entre un enlace simple y uno doble, y el dibujo con tres dobles es un compromiso: la realidad es un círculo.

    más difícil