Química · Peldaño 8 de 24

El mol y las cuentas

Un mol son 6,022 × 10²³ partículas, el número de Avogadro. No es una cifra mágica: está elegida para que la masa de un mol en gramos coincida con la masa atómica de la tabla. Un mol de carbono son doce gramos, un mol de agua dieciocho. Con eso la balanza sirve para contar átomos, que es lo único que un químico quiere hacer. De ahí salen tres cuentas que se repiten siempre: moles = gramos ÷ masa molar; la proporción entre dos sustancias es la de sus coeficientes en la ecuación ajustada; y el reactivo limitante es el que se acaba primero, que se encuentra dividiendo los moles de cada uno entre su coeficiente y quedándose con el menor. El rendimiento real casi nunca llega al teórico, y ese cociente es el rendimiento porcentual.

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Reacciones y ajuste
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Disoluciones y gases, Reactivo limitante y rendimiento

Ejercicios de este peldaño

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  1. ¿Cuánto pesa un mol de agua?

    • 18 gramos
    • 180 gramos
    • 10 gramos
    • 1 gramo

    Por qué La masa molar se suma de la tabla: dos hidrógenos a 1,008 y un oxígeno a 16,00 dan 18,02 g/mol. Es decir, dieciocho mililitros de agua —tres cucharadas— son un mol, seiscientos mil trillones de moléculas. Es la cifra que conviene tener memorizada, porque el agua sale en la mitad de los problemas.

    más fácil

  2. ¿Por qué un mol de carbono pesa exactamente 12 gramos?

    • Porque el mol se definió para que la masa en gramos coincidiera con la masa atómica
    • Porque los átomos de carbono pesan un gramo cada doce
    • Por casualidad
    • Porque el carbono tiene 12 protones

    Por qué El número de Avogadro no se eligió redondo, se eligió útil: está calibrado para que un mol de cualquier sustancia pese en gramos lo que marca su masa atómica. Así la balanza de la mesa cuenta átomos sin más cuentas. El carbono, por cierto, tiene seis protones, no doce; doce es su número másico, protones más neutrones.

    intermedio

  3. Las cuentas dicen que deberías obtener 10 gramos y obtienes 8. ¿Cuál es el rendimiento?

    • 80 %
    • 8 %
    • 20 %
    • 125 %

    Por qué El rendimiento porcentual es lo obtenido dividido entre lo teórico, por cien: 8 ÷ 10 = 0,8, un 80 %. Casi nunca sale el 100: se pierde producto al filtrar, parte se queda sin reaccionar y a veces hay reacciones secundarias que consumen reactivo. Un rendimiento por encima de 100 no es un éxito, es una señal de que el producto está mojado o sucio.

    más difícil